PERMANGANATO POTÁSICO

El permanganato potásico o de potasio (KMnO₄) es un fuerte oxidante. Tanto sólido como en disolución, presenta un intenso color violeta. No confundir con el manganato de potasio: K₂MnO_4.

Disolución de permanganato potásico en agua.

Tiene propiedades desinfectantes y desodorantes. Una aplicación habitual se encuentra en el tratamiento del agua potable o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel como dermatosis y hongos. Es muy usado como reactivo en la síntesis de muchos compuestos químicos, podriamos decir que es un habitual en el laboratorio químico.

Anión permanganato.

Sólido violeta. Densidad: 2.7 g/ml.  P.fusión: 240 ºC  P.m. 158.03 g/mol. Soluble en agua y D.P.

El KMnO₄ sólido es un oxidante fuerte, NUNCA se debe mezclar con glicerina pura ya que provocará una reacción fuertemente exotérmica. (Esta reacción se usa en supervivencia para crear fuego) 

 

Sus soluciones acuosas son bastante menos peligrosas, especialmente al estar diluídas.
En general, evitar el uso en estado sólido y cuidado en la adición de ácidos, especialmente con clorhídrico.

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características individuales y el conjunto que forman.

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos.

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.

Grupo 3 (III B): Familia del escandio.

Grupo 4 (IV B): Familia del titanio.

Grupo 5 (V B): Familia del vanadio.

Grupo 6 (VI B): Familia del cromo.

Grupo 7 (VII B): Familia del manganeso.

Grupo 8 (VIII B): Familia del hierro.

Grupo 9 (VIII B): Familia del cobalto.

Grupo 10 (VIII B): Familia del niquel.

Grupo 11 (I B): Familia del cobre.

Grupo 12 (II B): Familia del zinc.

Grupo 13 (III A): los térreos.

Grupo 14 (IV A): los carbonideos.

Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos.

Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos.

Grupo 17 (VII A): los halógenos.

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.

Los grupos se corresponden con las columnas verticales, mientras que a las lineas horizontales, con los periodos, que son 7. 

La tabla periódica también se puede dividir en bloques o regiones según el orbital que ocupen sus electrones más externos, sean s, p, d o f.

Tabla periódica de Mendeleiev

 

Döbereiner, Chancourtois y Newlands, Meyer, intentaron clasificar los elementos de forma organizada pero fue el ruso Dimitri Mendeleiev en 1869 quién estableció la relación de los elementos químicos según sus masas atómicas. 

La primera clasificación tuvo 63 elementos, agrupados por familias y algunas anomalías, pero condujo al actual sistema de clasificación. 

 

 

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TABLA PERIÓDICA INTERACTIVA

 

ÁCIDO BÓRICO

El ácido bórico o trixobórico (III), B(OH)_3, es un ácido débil que tiene una gran cantidad de usos, muchos de ellos tradicionales, en su haber. Antiséptico, antimicótico, insecticida, ignifugación y precursor de otros muchos compuestos en química. 

Ácido bórico

Polvo blanco e inhodoro. Densidad 1,435 g/cm³. Pm. 61.82 g/mol.
Soluble en agua y disolventes polares.

Un uso que tuvo, bastante extendido y desde el siglo XIX, era el de hacer ignifugas las superficies que entraban en contacto con él. Es decir, se impregnaba una sustancia con ácido bórico (a veces con borax también) disuelto en agua, y al evaporarse el agua, quedaba protegida contra el fuego. O mejor dicho, retardaba mucho la acción del fuego sobre ella, por lo que es un retardante de llama. Esta propiedad le confiere un uso derivado en la fabricación de explosivos. 

Otra utilización casera que aún se pone en práctica es para eliminar hongos de los pies, aplicado en forma de polvo. Pero cuidado, puede causar quemaduras, es una sustancia tóxica, sobretodo por inhalación y en contacto con ojos y mucosas. Por lo que es recomendable usarlo diluido en agua, y bajo prescipción de médico o farmacéutico.