SEROTONINA

La serotonina o 5-hidroxitriptamina es un neurotransmisor del SNC, Sistema Nervioso Central.

Como todos los neurotransmisores, los efectos de la 5-HT en el humor y el estado mental humanos, y su papel en la conciencia, son muy difíciles de determinar.

• Entre las principales funciones de la serotonina está la de regular el apetito mediante la saciedad, equilibrar el deseo sexual y lívido, controlar la temperatura corporal, la actividad motora y las funciones perceptivas y cognitivas.
• La serotonina interviene en otros conocidos neurotransmisores como la dopamina y noradrenalina que están relacionados con la ansiedad, el miedo y la intranquilidad, así como los problemas alimenticios.
• La serotonina también interviene en los parámetros de densidad ósea. Las personas que toman antidepresivos del tipo inhibidores de la recaptación de la serotonina pueden generar osteoporosis (reducir la densidad ósea).

Fórmula Química de la Serotonina.

SULFURO DE HIDRÓGENO

      El sulfuro de hidrógeno, también llamado ácido sulfhídrico en disolución acuosa (H₂S_aq), es un hidrácido de fórmula molecular H₂S.

    Gás y más pesado que el aire, es inflamable, tóxico, incoloro, pero no inodoro. Posee un olor muy característico, normalmente repulsivo, de materia orgánica en descomposición. Se asocia rápidamente con el de los huevos podridos. 

Molécula de sulfuro de hidrógeno. Angulo y distancia de enlace.

 Gas incoloro y de olor fétido. Masa molecular 34,1 g/mol. P. ebull. -60 ºC   Densidad líquido 915 g/L

     Los usos del sulfuro de hidrógeno son múltiples. Es usado en la elaboración de la cerveza, fabricación de  pegamentos, vulcanizado  de  goma,  procesos  de  recuperación  de  metales, exploración y procesamiento del petróleo y gas, en la fabricación de rayón o seda artificial, en litografía y fotograbado, en  hornos  de  fertilizantes,  factorías  de  azúcar  de remolacha, química analítica y producción de tintes.

     Las características de este olor proviene del H₂S generado por descomposición bacteriana anaeróbica de proteínas que contienen azufre. Es uno de los procesos más comunes en la descomposición de materia orgánica. Se lo conoce comúnmente como ácido hidrosulfúrico o gas de alcantarilla o cienaga. Pero en los procesos naturales no es peligroso, ya que no se consiguen concentraciones altas, pero...

     El ácido sulfhídrico es extremadamente nocivo para la salud. Bastan 20-50 partes por millón (ppm) en el aire para causar un malestar agudo generalizado que conlleva irremediablemente a la asfixia y a muerte por sobreexposición. Por su grado de toxicidad se le localiza en peligrosidad cerca del ácido cianhídrico (HCN).

La albúmina puede generar H₂S

FULLERENOS

   Tras el diamante y el grafito, los fullerenos son la tercera forma alotrópica más estable del carbono. ( C12 ) Normalmente su forma estructural es esférica y compleja, recordándonos en su forma más particular a un balón de fútbol clásico. 

Balón de fútbol que nos recuerda la forma estructural del Buckminsterfullereno.

Más abajo.

   El más conocido es el fullereno o fulereno esférico Buckminsterfullereno, compuesta su molécula esencial por 60 átomos de carbono. Su estructura tiene 20 hexágonos y 12 pentágonos, donde ninguno de los pentágonos comparten arista alguna.

Buckminsterfullereno

   Los fullerenos esféricos reciben a menudo el nombre de buckyesferas y los cilíndricos el de buckytubos o nanotúbulos.  Todos estos compuestos del carbono reciben este nombre del famoso ingeniero y diseñador estadounidense Richard Buckminster Fuller, que realizó estructuras arquitectónicas similares.

 REACTIVIDAD

   Los fullerenos no son muy reactivos debido a la estabilidad de los enlaces tipo grafito, y son también muy poco solubles en la mayoría de disolventes, salvo tolueno, por ejemplo. Las disoluciones de buckminsterfullereno puro tienen un color púrpura intenso. 

  Los investigadores han podido aumentar su reactividad uniendo grupos activos a las superficies de los fullerenos. Una razón es que el buckminsterfullereno no presenta "superaromaticidad", es decir, los electrones de los anillos hexagonales no pueden deslocalizar electrones en la molécula.

    El descubrimiento de éstos en 1985 otorgó el 

Premio Nobel de Química en 1996 a los norteamericanos 

Robert Curl y Richard Smalley y al inglés Harold Kroto.

BENCENO

El benceno es un hidrocarburo aromático poliinsaturado con fórmula molecular C₆ H₆ con forma de anillo. Es el principal compuesto aromático y su importancia es enorme, tanto por uso como por estructura, propiedades y características. Se considera a Michael Faraday su descubridor en 1825.

Bajo su estudio se da lugar a la base de los compuestos orgánicos aromáticos, siendo él su principal exponente y pieza clave para síntesis orgánica. Fundamentalmente sulfonaciones, nitraciones, halogenaciones, hidrogenaciones, alquilaciones, acilaciones y sintesis especificas.

Molécula de benceno. Fórmula Semidesarrollada.

Líquido incoloro de olor penetrante. Masa molecular 78.1 g/mol. Densidad 0.878 g/L

Resonancia. Nos indica que en la estructura real del benceno, cada enlace carbono- carbono no es ni simple ni doble, sino un enlace de tipo intermedio. En general, la resonancia o mesomería se aplica a los casos en que no es posible lograr para un compuesto una fórmula estrucutural única que este de acuerdo tanto con los hechos experimentales como con las convenciones de enlace utilizadas para describir dichos enlaces. Así que utilizamos una mezcla de las posibles configuraciones posibles. 

Estados resonantes de Kekulé (a y b) y Dewar (c,d y e)

TOXICIDAD
El Departamento de Salud y Servicios Humanos ha determinado que el benceno es un agente carcirógeno en seres humanos y otros mamíferos. Una exposición prolongada o en altos niveles provoca la muerte.

• La exposición de larga duración a altos niveles de benceno en el aire puede producir cáncer y enfermedades crónicas y mortales. 
• La exposición de corta duración provoca mareos, irritaciones varias, náuseas, dolor de cabeza  y desorientación.

METANOL

El metanol o alcohol metílico es el alcohol más sencillo de este grupo de compuestos. Sus principales características vienen dadas por su grupo funcional -OH. También es conocido como alcohol de madera por el método de obtención de los egipcios, pirolizando madera.

El metanol tiene diferentes usos. Disolvente industrial y se emplea como materia prima en la fabricación de formaldehido. También se emplea como anticongelante en vehículos, combustible de bombonas de camping-gas, disolvente de tintas, tintes, resinas, adhesivos... El metanol también es usado como combustible.

Configuración espacial de la molécula de metanol.

Líquido incoloro de bajo punto de ebullición (64.7 ºC). Densidad 0.79 g/ml. Pm: 32.04 g/mol.

Soluble en agua y disolventes polares. Alcohol orgánico. Fórmula semidesarrollada CH3-OH

Es una sustancia tóxica, que no debe estar presente en los alcoholes de baja y alta graduación. 

Pero por desgracia es frecuente en bebidas clandestinas y/o adulteradas, por el tipo de elaboración o por destilaciones deficientes o rápidas a las que no se les ha deshechado la "cola" en el proceso. Estas bebidas espirituosas de alta graduación adulteradas son las que popularmente se conocen como "garrafón". Y proceden de un mercado ilegal, cada vez más a la alza. Es muy importante saber donde se compra estas botellas y evitar los punto de venta que nos den desconfianza. 

En concentraciones elevadas el metanol puede causar dolor de cabeza, mareo, náuseas, vómitos y muerte (la ingestión de 20g a 150g se trata de una dosis mortal). Los primeros síntomas son muy parecidos o familiares a la resaca, pero no se deben confundir. Hay que tener un consumo moderado de bebidas alcohólicas, rechazar aquellas que al paladar no nos den confianza y nunca vender bebidas alcohólicas a menores de 18 años. Y recordad que con vehículos, 0.0, es incompatible conducción y alcohol.

Una exposición aguda causa ceguera o pérdida de la visión, dañando seriamente el nervio óptico. 

Una exposición crónica puede ser causa de daños al hígado, incluso llegar a cirrosis.