BENCENO

El benceno es un hidrocarburo aromático poliinsaturado con fórmula molecular C₆ H₆ con forma de anillo. Es el principal compuesto aromático y su importancia es enorme, tanto por uso como por estructura, propiedades y características. Se considera a Michael Faraday su descubridor en 1825.

Bajo su estudio se da lugar a la base de los compuestos orgánicos aromáticos, siendo él su principal exponente y pieza clave para síntesis orgánica. Fundamentalmente sulfonaciones, nitraciones, halogenaciones, hidrogenaciones, alquilaciones, acilaciones y sintesis especificas.

Molécula de benceno. Fórmula Semidesarrollada.

Líquido incoloro de olor penetrante. Masa molecular 78.1 g/mol. Densidad 0.878 g/L

Resonancia. Nos indica que en la estructura real del benceno, cada enlace carbono- carbono no es ni simple ni doble, sino un enlace de tipo intermedio. En general, la resonancia o mesomería se aplica a los casos en que no es posible lograr para un compuesto una fórmula estrucutural única que este de acuerdo tanto con los hechos experimentales como con las convenciones de enlace utilizadas para describir dichos enlaces. Así que utilizamos una mezcla de las posibles configuraciones posibles. 

Estados resonantes de Kekulé (a y b) y Dewar (c,d y e)

TOXICIDAD
El Departamento de Salud y Servicios Humanos ha determinado que el benceno es un agente carcirógeno en seres humanos y otros mamíferos. Una exposición prolongada o en altos niveles provoca la muerte.

• La exposición de larga duración a altos niveles de benceno en el aire puede producir cáncer y enfermedades crónicas y mortales. 
• La exposición de corta duración provoca mareos, irritaciones varias, náuseas, dolor de cabeza  y desorientación.

METANOL

El metanol o alcohol metílico es el alcohol más sencillo de este grupo de compuestos. Sus principales características vienen dadas por su grupo funcional -OH. También es conocido como alcohol de madera por el método de obtención de los egipcios, pirolizando madera.

El metanol tiene diferentes usos. Disolvente industrial y se emplea como materia prima en la fabricación de formaldehido. También se emplea como anticongelante en vehículos, combustible de bombonas de camping-gas, disolvente de tintas, tintes, resinas, adhesivos... El metanol también es usado como combustible.

Configuración espacial de la molécula de metanol.

Líquido incoloro de bajo punto de ebullición (64.7 ºC). Densidad 0.79 g/ml. Pm: 32.04 g/mol.

Soluble en agua y disolventes polares. Alcohol orgánico. Fórmula semidesarrollada CH3-OH

Es una sustancia tóxica, que no debe estar presente en los alcoholes de baja y alta graduación. 

Pero por desgracia es frecuente en bebidas clandestinas y/o adulteradas, por el tipo de elaboración o por destilaciones deficientes o rápidas a las que no se les ha deshechado la "cola" en el proceso. Estas bebidas espirituosas de alta graduación adulteradas son las que popularmente se conocen como "garrafón". Y proceden de un mercado ilegal, cada vez más a la alza. Es muy importante saber donde se compra estas botellas y evitar los punto de venta que nos den desconfianza. 

En concentraciones elevadas el metanol puede causar dolor de cabeza, mareo, náuseas, vómitos y muerte (la ingestión de 20g a 150g se trata de una dosis mortal). Los primeros síntomas son muy parecidos o familiares a la resaca, pero no se deben confundir. Hay que tener un consumo moderado de bebidas alcohólicas, rechazar aquellas que al paladar no nos den confianza y nunca vender bebidas alcohólicas a menores de 18 años. Y recordad que con vehículos, 0.0, es incompatible conducción y alcohol.

Una exposición aguda causa ceguera o pérdida de la visión, dañando seriamente el nervio óptico. 

Una exposición crónica puede ser causa de daños al hígado, incluso llegar a cirrosis.

PERMANGANATO POTÁSICO

El permanganato potásico o de potasio (KMnO₄) es un fuerte oxidante. Tanto sólido como en disolución, presenta un intenso color violeta. No confundir con el manganato de potasio: K₂MnO_4.

Disolución de permanganato potásico en agua.

Tiene propiedades desinfectantes y desodorantes. Una aplicación habitual se encuentra en el tratamiento del agua potable o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel como dermatosis y hongos. Es muy usado como reactivo en la síntesis de muchos compuestos químicos, podriamos decir que es un habitual en el laboratorio químico.

Anión permanganato.

Sólido violeta. Densidad: 2.7 g/ml.  P.fusión: 240 ºC  P.m. 158.03 g/mol. Soluble en agua y D.P.

El KMnO₄ sólido es un oxidante fuerte, NUNCA se debe mezclar con glicerina pura ya que provocará una reacción fuertemente exotérmica. (Esta reacción se usa en supervivencia para crear fuego) 

 

Sus soluciones acuosas son bastante menos peligrosas, especialmente al estar diluídas.
En general, evitar el uso en estado sólido y cuidado en la adición de ácidos, especialmente con clorhídrico.

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características individuales y el conjunto que forman.

Grupo 1 (I A): los metales alcalinos.

Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.

Grupo 3 (III B): Familia del escandio.

Grupo 4 (IV B): Familia del titanio.

Grupo 5 (V B): Familia del vanadio.

Grupo 6 (VI B): Familia del cromo.

Grupo 7 (VII B): Familia del manganeso.

Grupo 8 (VIII B): Familia del hierro.

Grupo 9 (VIII B): Familia del cobalto.

Grupo 10 (VIII B): Familia del niquel.

Grupo 11 (I B): Familia del cobre.

Grupo 12 (II B): Familia del zinc.

Grupo 13 (III A): los térreos.

Grupo 14 (IV A): los carbonideos.

Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos.

Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos.

Grupo 17 (VII A): los halógenos.

Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.

Los grupos se corresponden con las columnas verticales, mientras que a las lineas horizontales, con los periodos, que son 7. 

La tabla periódica también se puede dividir en bloques o regiones según el orbital que ocupen sus electrones más externos, sean s, p, d o f.

Tabla periódica de Mendeleiev

 

Döbereiner, Chancourtois y Newlands, Meyer, intentaron clasificar los elementos de forma organizada pero fue el ruso Dimitri Mendeleiev en 1869 quién estableció la relación de los elementos químicos según sus masas atómicas. 

La primera clasificación tuvo 63 elementos, agrupados por familias y algunas anomalías, pero condujo al actual sistema de clasificación. 

 

 

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TABLA PERIÓDICA INTERACTIVA

 

ÁCIDO BÓRICO

El ácido bórico o trixobórico (III), B(OH)_3, es un ácido débil que tiene una gran cantidad de usos, muchos de ellos tradicionales, en su haber. Antiséptico, antimicótico, insecticida, ignifugación y precursor de otros muchos compuestos en química. 

Ácido bórico

Polvo blanco e inhodoro. Densidad 1,435 g/cm³. Pm. 61.82 g/mol.
Soluble en agua y disolventes polares.

Un uso que tuvo, bastante extendido y desde el siglo XIX, era el de hacer ignifugas las superficies que entraban en contacto con él. Es decir, se impregnaba una sustancia con ácido bórico (a veces con borax también) disuelto en agua, y al evaporarse el agua, quedaba protegida contra el fuego. O mejor dicho, retardaba mucho la acción del fuego sobre ella, por lo que es un retardante de llama. Esta propiedad le confiere un uso derivado en la fabricación de explosivos. 

Otra utilización casera que aún se pone en práctica es para eliminar hongos de los pies, aplicado en forma de polvo. Pero cuidado, puede causar quemaduras, es una sustancia tóxica, sobretodo por inhalación y en contacto con ojos y mucosas. Por lo que es recomendable usarlo diluido en agua, y bajo prescipción de médico o farmacéutico.